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Exemple de exothermique

Il suffit de dissoudre le détergent à lessive en poudre dans votre main avec une petite quantité d`eau. Dans les réactions chimiques exothermiques, la chaleur qui est libérée par la réaction prend la forme de l`énergie électromagnétique. Les produits de combustion incomplète peuvent également réagir avec des gaz dans l`atmosphère, créant des pluies d`acide nitrique et sulfurique. La transition des électrons d`un niveau d`énergie quantique à un autre provoque la libération de la lumière. C`est la compréhension physique des réactions exothermiques et endothermiques. La variété la plus courante de thermite est faite d`oxyde de fer (III) et d`aluminium, mais certaines variétés utilisent l`oxyde de bore, l`oxyde de cuivre ou l`oxyde de plomb. La glace chaude est ce que vous obtenez lorsque vous solidifiez l`acétate de sodium à partir d`une solution surrefroidie. La libération d`énergie dans une réaction exothermique est reliée à la quantité totale d`énergie contenue dans un système chimique. Certains éléments, en particulier les éléments de nombres atomiques élevés, subiront une fission spontanée, mais normalement la fission nécessite une entrée externe d`énergie.

La réaction de «chien aboyer» est une démonstration de chimie exothermique préférée parce qu`elle émet un fort «Woof» ou «écorce», semblable à celui d`un chien. Réaction endothermique – une réaction endothermique est l`opposé d`une réaction exothermique. Un exemple d`une réaction endothermique est un pack de premiers soins froid, dans lequel la réaction de deux produits chimiques, ou la dissolution de l`un dans l`autre, exige des calories de l`environnement, et la réaction refroidit la pochette et les environs en absorbant la chaleur de leur. Il ya plusieurs façons de faire un feu chimique-toutes les démonstrations terribles de processus exothermiques. Vous avez besoin d`un long tube en verre, d`oxyde nitreux ou d`oxyde nitrique, et de disulfure de carbone pour cette réaction. En fonction de la quantité d`oxygène disponible, une réaction de combustion peut être complète ou incomplète. Au cours de cette réaction, les liaisons hydrocarbonées et oxygénées des réactifs sont brisées. Probablement la réaction exothermique la plus simple et la plus facile est celle que vous pouvez essayer juste à la maison.

Alors que l`attente autour de la rouille pour former ne serait pas faire pour une démonstration de chimie intéressante, il existe des moyens d`accélérer le processus. Alors que vous pouvez acheter de l`acétate de sodium, il est également extrêmement facile de faire ce produit chimique vous-même en mélangeant bicarbonate de soude et de vinaigre et d`ébullition de l`excès de liquide. Les réactions exothermiques sont également fréquentes dans les substances explosives. Il est très difficile de mesurer avec précision l`énergie totale d`un système chimique, donc à la place, les scientifiques mesurent le changement dans l`énergie du système au fil du temps. Il ya aussi une version pour les enfants de la réaction qui utilise la levure et le peroxyde domestique et est assez sûr pour les jeunes mains à toucher. Dans une réaction thermochimique qui est exothermique, la chaleur peut être répertoriée parmi les produits de la réaction. Les pistons convertissent cette énergie thermique en énergie mécanique, ce qui entraîne la rotation des roues de la voiture. De nombreuses réactions chimiques libèrent de la chaleur, de sorte que ces réactions exothermiques populaires ne sont pas vos seules options.

La chaleur dégagée par la réaction de combustion de l`essence exerce une force physique sur les pistons du moteur, provoquant leur déplacement. La réaction de fission résultante libère plus de neutrons. Par exemple, l`équation pour une réaction d`hydrogène en combustion est: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) et le changement d`enthalpie respectif de cette réaction est ΔH =-483. Pour toutes les réactions exothermiques ΔH < 0. Cette lumière qui est libérée peut être absorbée par d`autres molécules en solution pour donner lieu à des vibrations moléculaires ou des rotations, ce qui donne lieu à la compréhension classique de la chaleur. Dans une réaction de combustion complète, il y a suffisamment d`oxygène pour produire une molécule de dioxyde de carbone par unité de réaction. Le type de réaction exothermique le plus évident et le plus fréquent rencontré dans la vie quotidienne est la combustion.

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